Title: Chemie Matura / Block 1 – Siede- und Schmelzpunkte
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Q: Wovon hängen Siede- und Schmelzpunkt eines Moleküls ab?
A: Von der Masse und von der Anziehung zwischen den Teilchen.

Q: Wann darf man Siedepunkte verschiedener Verbindungsklassen vergleichen?
A: Nur bei Molekülen ähnlicher Masse – sonst vergleicht man zwei Effekte gleichzeitig.

Q: Ordne die zwischenmolekularen Kräfte nach Stärke.
A: Ionenbindung > Wasserstoffbrücke > Dipol–Dipol > Dispersion (van der Waals).

Q: Wann bilden sich Wasserstoffbrücken?
A: Wenn ein H direkt an O, N oder F gebunden ist.

Q: Wodurch entstehen Dispersionskräfte zwischen unpolaren Molekülen?
A: Durch kurzzeitige Dipole, die durch das Zusammenstoßen der Moleküle und Verschieben der Elektronen entstehen.

Q: Reihe die Verbindungsklassen nach steigendem Siedepunkt.
A: Alkane < Alkene ≈ Ether < Aldehyde ≈ Ketone < Amine < Alkohole < Carbonsäuren < Amide.

Q: Warum sieden Ether tiefer als Alkohole, obwohl beide Sauerstoff enthalten?
A: Im Ether sitzt kein H am Sauerstoff → keine H-Brücken untereinander, nur schwache Dipolkräfte.

Q: Warum haben Carbonsäuren die höchsten Siedepunkte?
A: Sie bilden Dimere: zwei Moleküle hängen über zwei Wasserstoffbrücken zusammen.

Q: Warum sieden Amine tiefer als Alkohole gleicher Masse?
A: N ist weniger elektronegativ als O → die N–H-Wasserstoffbrücken sind schwächer.

Q: Ordne zu: Pentan, Butanal, 1-Butanol, Propansäure – 30 °C, 75 °C, 99 °C, 141 °C.
A: Pentan 30 (nur Dispersion), Butanal 75 (Dipol), 1-Butanol 99 (H-Brücken), Propansäure 141 (Dimere).

Q: Warum siedet verzweigtes Pentan tiefer als unverzweigtes?
A: Die Moleküle sind kugeliger, haben eine kleinere Kontaktfläche → weniger Dispersionskraft.